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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子(zi)能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子(zi)的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义和计(jì)算方法有多(duō)种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和分子(zi)的(de)键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲(qīn)合(hé)能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在(zài)核和成键原子(zi)的电子静电作(zuò)用基(jī)础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值(zhí)时(shí)，必(bì)须是同(tóng)一套数值(zhí)进(jìn)行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲(qīn)合能(néng)，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一(yī)组数(shù)值(zhí)的相对大小表示元(yuán)素原子(zi)在分子中对成键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形成化(huà)学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半(bàn)径递(dì)减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半(bàn)径的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周期表右(yòu)上方的(de)典型(xíng)非(fēi)金属元(yuán)素(sù)都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下(xià)方(fāng)的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用(yòng)来判断化合物中元素的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较(jiào)大的元素在(zài)形成化合物时，由于对(duì)成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强(qiáng)的(de)原子而使键带有极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元(yuán)素的电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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