电负(fù)性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表(biǎo)示(shì)什么是电负(fù)性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负(fù)性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表示(shì)什么

　　电负(fù)性周期表中各(gè)元(yuán)素的(de)原子吸(xī)引电子(zi)能力的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子(zi)的(de)倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他(tā)元素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立(lì)在核和(hé)成键原子的电子(zi)静电作用基础(chǔ)上的(de)电负(fù)性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一(yī)套数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对(duì)成键电子的吸引能(néng)力，称(chēng)为相(xiāng)对电负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在(zài)形成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

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　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无明(míng)显规(guī)律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言(yán)，周期表右上方的(de)典(diǎn)型非金(jīn)属(shǔ)元素(sù)都有(yǒu)较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的(de)金属(shǔ)元(yuán)素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还(hái)可以(yǐ)用来判断化合物中元素(sù)的正负化合价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化合物(wù)时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较小者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共价键时(shí)，共用(yòng)电(diàn)子对偏移向(xiàng)电(diàn)负性较强的(de)原子(zi)而使键带有极(jí)性，电负性差越(yuè)大，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负(fù)性相差很大(dà)时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成(chéng)的(de)键则以离(lí)子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.0结婚祝福语恭喜恭喜是什么意思，恭喜恭喜是什么意思抖音1 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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