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大(dà)π键(jiàn)电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电(diàn)子数计算方法：大π键的电子(zi)数等于成键的所(suǒ)有P轨道(dào)电子数的(de)总(zǒng)和(hé)。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道(dào)，每个含(hán)有一(yī)个(gè)电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原子(zi)有(yǒu)5个(gè)电子(zi)，一个和(hé)C成键，两(liǎng)个分别和两个H成(chéng)键，剩余的一对在P规定中(zhōng))，所(suǒ)以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或(huò)离域π键）的形成有个特(tè)点，就(jiù)是(shì)多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构(gòu)成分子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨(guǐ)道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，就要(yào)先(xiān)判断每个(gè)原子的杂化类型，同一个(gè)区域(yù)如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都(dōu)是(shì)SP2杂化(huà)，所以是同(tóng)一共(gòng)轭体系），则组成一个大π键，入(rù)中间有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了，所以就(jiù)有(y小黄人名字分别叫什么ǒu)两个(gè)共(gòng)轭(è)π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数(shù)简便算法:大π键的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电(diàn)子数的总(zǒng)和。

　　在(zài)多原子分子中如有(yǒu)相互平行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠在一起构(gòu)成一个整体，p电子在多个原子间运(yùn)动(dòng)形成(chéng)π型化学键，这(zhè)种不(bù)局限在两个原子之间的π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相(xiāng)互平(píng)行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于(yú)p轨(guǐ)道数(shù)的(de)2倍(bèi)。

　　大π键是3个(gè)或(huò)3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面(miàn)相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常(cháng)指芳香环的成(chéng)环碳原(yuán)子各以(yǐ)一个未(wèi)杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠(dié)而形(xíng)成的一种封(fēng)闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原子(zi)和六个(gè)氢原子完全相(xiāng)同，且实验(yàn)表明苯分(fēn)子(zi)中的(de)六个(gè)碳碳(tàn)键也完(wán)全相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化(huà)轨(guǐ)道理论(lùn)认(rèn)为，苯分子中的每个碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯分子中的π键是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再(zài)只属于一个原子所有，而是在(zài)整个大π键(jiàn)上运动小黄人名字分别叫什么(dòng)是离慎码(mǎ)域的，因此又称为(wèi)离(lí)域π键。

　　含有大π键小黄人名字分别叫什么的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都(dōu)含有大(dà)π键(jiàn)闷(mèn)高。

　　离域π键(jiàn)用(yòng)符号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是形成(chéng)π键的(de)原子(zi)数, m是p电子的(de)总数(shù), 例如丁二烯是P44离域π键；萘分(fēn)子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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