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大π键电子数(shù)的计(jì)算方法，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电子数(shù)计算(suàn)方(fāng)法：大(dà)π键的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电(diàn)子数的(de)总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有一个(gè)电子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原子有5个电子，一(yī)个和C成(chéng)键，两个分别和(hé)两个H成键，剩(shèng)余的一对在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫(jiào)共轭π键,或离(lí)域π键）的形成(chéng)有(yǒu)个特点，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形(xíng)成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩(shèng)余的(de)P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要(yào)判(pàn)断大π键个数，就要先判断每个原子的(de)杂化类(lèi)型(xíng)，同一(yī)个区域如果都(dōu)是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的原子(zi)基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系(xì)），则(zé)组成一(yī)个(gè)大(dà)π键(jiàn)，入中间有中断(duàn)就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭(è)体系(xì)断掉(diào)了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简便(biàn)算(suàn)法

　　大π键电子数简便(biàn)算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道(dào)电子数(shù)的总(zǒng)和。

　　在多原子(zi)分子(zi)中如(rú)有相互平行的(de)p轨道，它们(men)连贯重叠在一起构成(chéng)一(yī)个(gè)整体(tǐ)，p电(diàn)子在多(duō)个(gè)原子间运动形(xíng)成π型化学键，这种不局(jú)限在两(liǎng)个(gè)原子(zi)之间的π键称为离域(yù)π键，或共轭大(dà)π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形(xíng)成条(tiáo)件(jiàn)：

　　①这些原子多(duō)数处(chù)于同一(yī)平(píng)面上；

　　②这(zhè)些原子有(yǒu)相互平行的(de)p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小于p轨道数的(de)2倍(bèi)。

　　大π键(jiàn)是3个或3个(gè)以上原子(zi)彼此平行的p轨道从侧面相互重叠(dié)形(xíng)成的π键。

　　通常(cháng)指(zhǐ)芳(fāng)香环的(de)成环碳原子各(gè)以一个(gè)未杂(zá)化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠(dié)而形(xíng)成(chéng)的一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳(tàn)原子和六个氢(qīng)原子完全相同，且实验表明苯(běn)分子(手指头在里边怎么动，扣自己的正确手势图zi)中的六个碳碳键也(yě手指头在里边怎么动，扣自己的正确手势图)完(wán)全(quán)相同。

　　杂化轨道理(lǐ)论(lùn)认(rèn)为，苯(běn)分子(zi)中(zhōng)手指头在里边怎么动，扣自己的正确手势图的每个碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个(gè)形成碳碳(tàn)σ键，另(lìng)一个与氢原(yuán)子形(xíng)成σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳原子中, 还有(yǒu)一个未杂(zá)化(huà)的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由(yóu)于苯分子中的π键是(shì)多个原子形(xíng)成的，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上(shàng)的电子(zi)不再只属于一个原子所(suǒ)有(yǒu)，而是在整个大(dà)π键上运动是(shì)离(lí)慎码域的(de)，因此又称为离域(yù)π键(jiàn)。

　　含有(yǒu)大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含有(yǒu)大π键闷高(gāo)。

　　离域(yù)π键用符号(hào)Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子数(shù), m是p电子的总数, 例如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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