电负性怎么(me)计(jì)算的(de)，电负性(xìng)表示什(shén)么是电负(fù)性周期表中各元素的(de)原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么(me)

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和(hé)耳朵旁的字有哪些字，带右耳朵旁的字有哪些计(jì)算方(fāng)法有多种，每(měi)一种方法的电负性(xìng)数值(zhí)都不同，比较有(yǒu)代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数(shù)据(jù)和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲(qīn)合(hé)能(néng)计算(suàn)的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必(bì)须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能(néng)和(hé)电子亲合(hé)能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对(duì)大(dà)小表示元素原子在分子中对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值(zhí)越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对(duì)电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半(bàn)径(jìng)的增大，元(yuán)素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值无明(míng)显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期(qī)表右上方的典型非金(jīn)属元(yuán)素(sù)都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负化合(hé)价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较小者(zhě)表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对(duì)偏移向电(diàn)负性(xìng)较(jiào)强(qián耳朵旁的字有哪些字，带右耳朵旁的字有哪些g)的原(yuán)子(zi)而使键带有极(jí)性，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负性(xìng)相差很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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