电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什么(me)是电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力(lì)的一(yī)种相对标度的。

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电负(fù)性(xìng)怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力的(de)一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强(qiáng)。<夷洲今是何地，夷洲是哪里/p>

　　电(diàn)负(fù)性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负(fù)性(xìng)夷洲今是何地，夷洲是哪里数值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据和分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和(hé)电子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核(hé)和成键原子(zi)的电(diàn)子静电(diàn)作(zuò)用基础上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时，必须(xū)是(shì)同一(yī)套数值进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了夷洲今是何地，夷洲是哪里电离(lí)能和电子亲(qīn)合(hé)能，首先(xiān)由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示元素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称(chēng)为相对(duì)电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键时对(duì)成键电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期(qī)从(cóng)左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而(ér)电负性值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下，随着(zhe)原子(zi)半径(jìng)的(de)增大，元(yuán)素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属(shǔ)元素(sù)都有较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的(de)金属元素(sù)电负性(xìng)值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元(yuán)素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断(duàn)化合物中(zhōng)元素的正负化合(hé)价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成(chéng)化合物时，由(yóu)于对成键电子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小者表现为正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向(xiàng)电负(fù)性较强的(de)原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元素的(de)电负性相差很(hěn)大(dà)时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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