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大π键(jiàn)电子数(shù)的计(jì)算(suàn)方法(fǎ)，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大π键电子数计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)：大π键的电子数等(děng)于成键的所有P轨(guǐ)道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含(hán)有一个电子(zi)，1个N的(de)P轨道(dào)，含有两个电子(zi)（N原子(zi)有(yǒu)5个电(diàn)子，一个和C成键(jiàn)，两个分(fēn)别和两个H成键，剩(shèng)余(yú)的(de)一对在P规(guī)定中)，所大学专业分流什么意思啊，什么叫大学专业分流以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离(lí)域π键(jiàn)）的形成有个(gè)特(tè)点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道(dào)形成构成分子(zi)的(de)σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，就要先判断每(měi)个原子的杂化类(lèi)型，同一个(gè)区域如(rú)果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内的(de)原子基本(běn)都是(shì)SP2杂(zá)化，所以是同一(yī)共轭体系），则组成一个大π键，入中间有中断就(jiù)另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了，所以就有(yǒu)两个(gè)共轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便算法

　　大π键电子数(shù)简便(biàn)算法(fǎ):大π键的电(diàn)子数等于成键的所有P轨道电(diàn)子数的(de)总和。

　　在(zài)多(duō)原子分子中(zhōng)如有(yǒu)相互平行的p轨道(dào)，它们连(lián)贯重(zhòng)叠(dié)在一起构成一个整体(tǐ)，p电子在多个(gè)原(yuán)子间运动形成π型(xíng)化学键，这种(zhǒng)不(bù)局限在两个原子(zi)之(zhī)间的π键称(chēng)为离域(yù)π键，或共轭(è)大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这(zhè)些原子多数处于同一平面(miàn)上；

　　②这些原子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上(shàng)的电子总(zǒng)数小于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是(shì)3个或3个(gè)以上原子彼此平行(xíng)的p轨道(dào)从(cóng)侧面相互(hù)重叠形成的π键。

　　大学专业分流什么意思啊，什么叫大学专业分流通常(cháng)指(zhǐ)芳香环的成环碳(tàn)原子各以一个未杂化的2p轨道(dào)，彼此(cǐ)侧向重(zhòng)叠而(ér)形成的一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原子和六(liù)个氢原子完全相同，且实(shí)验表明苯(běn)分子中的六个(gè)碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分子中的每个碳原(yuán)子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中(zhōng), 还有一个未杂化的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形(xíng)成π键，由于苯分子中的π键是多个原子形成的，一(yī)般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再只属(shǔ)于一个原(yuán)子所有，而是在整(zhěng)个(gè)大(dà)π键(jiàn)上运动是离慎(shèn)码域的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有大(dà)π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含(hán)有(yǒu)大π键闷高。

　　离(lí)域(yù)π键用符(fú)号Pnm表示, n是(shì)形成π键(jiàn)的(de)原(yuán)子(zi)数(shù), m是p电子的(de)总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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