电负性怎么计算的，电负性表示什么是电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能力的(de)一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什(shén)么

　　电(diàn)负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子(zi)能力的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的(de)电负性数值都不同，比较(jiào)有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和(hé)电子亲合能(néng)计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子的电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必(bì)须(xū)是同一套(tào)数(shù)值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子在分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性(xìng)值递增；圆的直径符号字母表示R，圆的直径符号字母表示什么>

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下(xià)，随着(zhe)原(yuán)子半径的增大(dà)，元圆的直径符号字母表示R，圆的直径符号字母表示什么素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的(de)典型非金属(shǔ)元(yuán)素(sù)都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金(jīn)属元(yuán)素电(diàn)负性值都较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属(shǔ)元素(sù)的(de)电负性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合物中元(yuán)素(sù)的正负化(huà)合价和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时(shí)，由于对成(chéng)键电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表(biǎo)现(xiàn)为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极圆的直径符号字母表示R，圆的直径符号字母表示什么性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元素的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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