电负(fù)性怎么计(jì)算的，电(diàn)负(fù)性表示(shì)什么(me)是电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示(shì)什么

　　电(diàn)负(fù)性周期表中(zhōng)各(gè)元素的(de)原子吸引电子(zi)能力的(de)一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性(xìng)数值都(dōu)不(bù)同(tóng)，比较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据和(hé)分(fēn)子的键能(néng)，指定氟(fú)的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离(lí)势(shì)和电子亲(qīn)合能计算的(de)绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿鲨鱼裤和打底裤什么区别，鲨鱼裤跟打底有什么区别(ā)莱提出(chū)的建(jiàn)立(lì)在核和成键(jiàn)原(yuán)子的电子静电作用(yòng)基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是(shì)同(tóng)一(yī)套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组数值的(de)相对大小表(biǎo)示元(yuán)素(sù)原子在分子中对成键电子的(de)吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负(fù)性数(shù)值(zhí)越(yuè)大，原子在(zài)形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素(sù)从(cóng)上(shàng)到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典型非金(jīn)属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负(fù)性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和(hé)钫(fāng)是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说(shu鲨鱼裤和打底裤什么区别，鲨鱼裤跟打底有什么区别ō)来，非(fēi)金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判(pàn)断(duàn)化合物中元(yuán)素的(de)正负(fù)化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在(zài)形成化合物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用(yòng)电(diàn)子(zi)对偏(piān)移向电负性(xìng)较强的原子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电(diàn)负性相差很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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