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大π键电子数的计算(suàn)方法，大π键电子(zi)数(shù)怎么(me)看

　　大π键电子数(shù)计算方法：大π键的电(diàn)子数等于成键(jiàn)的所有P轨道(dào)电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一个电(diàn)子(zi)，1个N的(de)P轨道，含有两(liǎng)个电(diàn)子（N原子有5个(gè)电子，一个(gè)和C成键，两(liǎng)个分别和两个(gè)H成键，剩余的一对在P规定中)，所(suǒ)以共轭(è)π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离(lí)域π键）的形成有个(gè)特点，就是多个(gè)分子(zi)都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分子(zi)的(de)σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形(xíng)成(chéng)共轭π键）。

　　要判(pàn)断大(dà)π键(jiàn)个(gè)数，就要(yào)先判(pàn)断每个原(yuán)子的杂化类(lèi)型，同一个区域如果都是(shì)SP2杂(zá)化（如苯，萘，分(fēn)子内(nèi)的原(yuán)子基本都是SP2杂化(huà)，所以是同一共轭体系），则组成一个大π键，入中间有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是(shì)SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了(le)，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子(zi)数(shù)简(jiǎn)便算法

　　大(dà)π键电子数简便算法:大π键的电子数等于(yú)成键的所有P轨道电(diàn)子数的(de)总和。

　　在多原(yuán)子分子中如有相互平(píng)行(xíng)的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在(zài)多个原子(zi)间运动形成π型化学键(jiàn)，这种不局限在两个原(yuán)子之间(jia的负一次方是多少矩阵，a的负一次方是多少线性代数ān)的π键(jiàn)称为离域(yù)π键(jiàn)，或共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件(jiàn)：

　　①这(zhè)些原子多(duō)数处(chù)于同(tóng)一(yī)平面上；

　　②这(zhè)些原(yuán)子有(yǒu)相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电(diàn)子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原子彼此(cǐ)平行的p轨道(dào)从侧面相(xiāng)互重(zhòng)叠(dié)形(xíng)成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成(chéng)环碳原子各以一个(gè)未杂化的2p轨道，彼a的负一次方是多少矩阵，a的负一次方是多少线性代数(bǐ)此侧(cè)向重(zhòng)叠而(ér)形(xíng)成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个(gè)碳原子和六个(gè)氢原(yuán)子完全相(xiāng)同，且实验(yàn)表明苯分子中的六个碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分(fēn)子中的每个碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳碳σ键，另(lìng)一个(gè)与氢原(yuán)子形成(chéng)σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一(yī)个(gè)未(wèi)杂化的p轨道(dào)，这(zhè)6个p轨道一起形(xíng)成(chéng)π键，由于苯分子中的π键是多(duō)个原子(zi)形成的，一般(bān)称(chēng)为(wèi)大π键(jiàn)。

　　处在(zài)p键上的电(diàn)子不(bù)再只属于(yú)一个原子所(suǒ)有，而是(shì)在(zài)整个大π键上运动是离慎码域(yù)的，因此(cǐ)又(yòu)称(chēng)为离域π键。

　　含有大(dà)π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子(zi)中都含(hán)有大π键闷高。

　　离(lí)域(yù)π键用(yòng)符号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是形成π键(jiàn)的原子(zi)数, m是p电子(zi)的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分(fēn)子(zi)是P1010离域蚂孝(xiào)尺(chǐ)π键。

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