电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什(shén)么是电负性周期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸引电(diàn)子(zi)能力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的(de)原子吸(xī)引(yǐn)电子能(néng)力的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多种，每一种方(fāng)法的电负性数(shù)值都不同，比(bǐ)较(jiào)有代(dài)表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和分子(zi)的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子(zi)亲合(hé)能计算的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在(zài)核和成键原子(zi)的电子静电(diàn)作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必(bì)须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离(lí)能(néng)和电子亲合(hé)能，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的相对大小表示元素原子在(zài)分(fēn)子中对成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称(chēng)为相(xiāng)对电(diàn)负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核(hé)电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到下，随着原子半径的(de)增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周(z泰国相当于中国的哪个省，泰国等于中国哪个省hōu)期表右上方(fāng)的典型(xíng)非金属(shǔ)元(yuán)素都(dōu)有较(jiào)大(dà)电负性(xìng)数值，氟的电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价(jià)和化(huà)学(xué)键的(de)类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较大的元素在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表(biǎo泰国相当于中国的哪个省，泰国等于中国哪个省)现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共(gòng)用电子对偏泰国相当于中国的哪个省，泰国等于中国哪个省移向电(diàn)负性较强(qiáng)的(de)原(yuán)子而使(shǐ)键带(dài)有极性，电负性差越(yuè)大(dà)，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键(jiàn)两端元素(sù)的电(diàn)负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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