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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么(me)

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子(zi)吸引电子能力(lì)的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种方(fāng)法(fǎ)的电负性数值(zhí)都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

　　根据(jù)热化学数据(jù)和分(fēn)子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的电(diàn)负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元(yuán)素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲(qīn)合能计算的(de)绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在核(hé)和(hé)成键原(yuán)子的电子静电作用(yòng)基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电(diàn)子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原(yuán)子(zi)在分子中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原(yuán)子在形(xíng)成化学键时对(duì)成键电向华强敢惹霍家吗，向华强和霍家哪个厉害子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对(duì)电子的吸(xī)引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下(xià)，随着原(yuán)子(zi)半径(jìng)的增大，元素电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周(zhōu)期表(biǎo)右上(shàng)方的典型非金属(shǔ)元(yuán)素都有(yǒu)较大电负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化(huà)合物(wù)中元素(sù)的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素(sù)在(zài)形成(chéng)化(huà)合物时，由于(yú)对(duì)成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负(fù)性较强的原子而使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端元素(sù)的电(diàn)负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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