电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什么(me)是(shì)电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力(lì)的(de)一(yī)种相对标(biāo)度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么(me)计(jì)算的(de)，电负(fù)性表示什么

　　电负(fù)性周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力的(de)一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大(dà)，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计(jì)算方法(fǎ)有(yǒu)多(duō)种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能(néng)计算的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核(hé)和成(chéng)键原子(zi)的电子(zi)静电作(zuò)用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必(bì)须(xū)是同(tóng)一(yī)套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对(duì)大小表(biǎo)示元素原(yuán)子在分(fēn)子中对成(chéng)键电子的吸(xī)引能(néng)力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子(zi)在形(xíng)成(chéng)化学键时对成键电子的(de)吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递(dì)增，原子半径(jìng)递减，对电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明(míng)显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电(diàn)负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元(yuán)素太空浮尸三个人是谁，人死在太空中会腐烂吗的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可(kě)以用(yòng)来(lái)判断化合(hé)物(wù)中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较(jiào)大(dà)的元素在形成(chéng)化(huà)合物时，由于对成键电(diàn)子(zi)吸引较强，往(wǎng)往表现为负化(huà)合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极(jí)性，电负性(xìng)差(chà)越大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电(diàn)负性(xìng)相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘太空浮尸三个人是谁，人死在太空中会腐烂吗 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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