电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一种相对标度的。

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　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定义和计算(suàn)方(fāng)法有多种，每一(yī)种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据和分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势(shì)和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合能计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用(yòng)基础(chǔ)上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电(diàn)离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表(biǎo)示元素原(yuán)子在分子中对成(c甘为人梯的意思是什么意思，甘为人梯出处héng)键电(diàn)子的吸(xī)引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越大，原子在形成化学(xué)键时对(duì)成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对(duì)电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从上到(dào)下，随(suí)着(zhe)原(yuán)子半径的增大，元(yuán)素电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期(qī)表右上方的典型(xíng)非金属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元(yuán)素电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是(shì)电负(fù)性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合物中元素(sù)的正负(fù)化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负性值较(jiào)小者表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端元素(sù)的(de)电负(fù)性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离(lí)子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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