需要和须要意思的区别简单理解，必须与必需的区别通俗易懂电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性(xìng)表示(shì)什么是电负性周期表中各元素的(de)原子吸(xī)引电(diàn)子(zi)能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种，每(měi)一种方(fāng)法的电负性数值都(dōu)不(bù)同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化(huà)学(xué)数据和分子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能需要和须要意思的区别简单理解，必须与必需的区别通俗易懂(néng)计算(suàn)的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立(lì)在核和成键原子的电子静电作用(yòng)基础(chǔ)上的电负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时，必须是同(tóng)一套(tào)数值进行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了(le)电(diàn)离(lí)能和电(diàn)子(zi)亲合(hé)能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在(zài)分子中对成键(jiàn)电子的吸(xī)引能(néng)力，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越大，原子在(zà需要和须要意思的区别简单理解，必须与必需的区别通俗易懂i)形成(chéng)化学键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力(lì)渐强，因(yīn)而电(diàn)负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下，随着原子半径(jìng)的(de)增大，元素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是电负性(xìng)最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较(jiào)大的元素(sù)在形成(chéng)化合物时(shí)，由(yóu)于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强的原子而使键(jiàn)带(dài)有极(jí)性(xìng)，电负性差(chà)越大(dà)，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两(liǎng)端元(yuán)素的电(diàn)负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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