电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么(me)是电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标(biāo)度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负(fù)性的(de)定(dìng)义和计(jì)算方(fāng)法(fǎ)有(yǒu)多种一对璧人还是一双璧人呢，一对璧人什么意思，每一种方法的电(diàn)负性(xìng)数值都(dōu)不同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能，一对璧人还是一双璧人呢，一对璧人什么意思指(zhǐ)定(dìng)氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立(lì)在(zài)核(hé)和成键原子的电子静电作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合(hé)考虑了电离(lí)能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原子在分子一对璧人还是一双璧人呢，一对璧人什么意思中对成键电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而(ér)电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素(sù)电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的(de)金属元素电(diàn)负性(xìng)值(zhí)都(dōu)较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物(wù)中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸(xī)引较(jiào)强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共(gòng)价(jià)键时(shí)，共用电(diàn)子(zi)对偏移向电负性较强的原子(zi)而(ér)使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负性(xìng)差(chà)越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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