电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么(me)是电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力(lì)的一种相对标度的。

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电(diàn)负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子(zi)能力的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算方法有多种，每一(yī)种(zhǒng)方(fāng)法的电负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离(lí)势和(hé)电子亲(qīn)合能计算的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建(jiàn)立在核和成(chéng)键原子的电子静(jìng)电作用基(jī)础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性(xìng)值时，必(bì)须是同(tóng)一套数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出(三公里是多少米，三公里是多少米chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的(de)相对大小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至(zhì)右，有效核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而(ér)电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素从上到下(xià)，随着(zhe)原子(zi)半径(jìng)的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负(fù)性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负(fù)性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属元(yuán)素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可以(yǐ)用来(lái)判断化(huà)合(hé)物中(zhōng)元(yuán)素的(de)正负化合价(jià)和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成(chéng)化合物时，由(yóu)于对成键(jiàn)电(diàn)子吸(xī)引较强，往(wǎng)往表现为负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较(jiào)强的原子(zi)而使键带有(yǒu)极性，电负性差(chà)越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键则以(yǐ)离子(zi三公里是多少米，三公里是多少米)性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元(yuán)素(sù)电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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