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电负性怎么计算的(de)，电负(fù)性表示什么

　　电负(fù)性周期(qī)表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种方法的电负性(xìng)数(shù)值都不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据和分(fēn)子(zi)的键能，指定(dìng)氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其(qí)他(tā)元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了(le)电离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的(de)相对大小表(biǎo)示(shì)元(yuán)素原子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子的吸引能(néng)力(lì)，称为相对电负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成(chéng)化学(xué)键时对成键电子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效核(hé)电荷递增(zēng)，原子(zi)半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到下(xià)，随(suí)着原(yuán)子(zi)半径的增大(dà)，元素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电负性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期表右上方的(de)典型(xíng)非(fēi)金属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电(diàn)负性值都较(jiào)小，铯和钫是(shì)电负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金(jīn)属元(yuán)素的(de)电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合(hé)物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在(zài)形成(chéng)化合物时，由(yóu)于(yú)对成键电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小者(zhě)表现为正化合价(jià)。

　　在(zài)形(xíng)成(chéng)共价键时，共(gòng)用电子对(duì)偏移向电(diàn)负性(xìng)较强的原(yuán)子而使(shǐ)键带有(yǒu)极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时(shí)（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的(de位卑未敢忘忧国,什么意思，位卑未敢忘忧国下一句怎么念)键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 位卑未敢忘忧国,什么意思，位卑未敢忘忧国下一句怎么念2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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