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大π键电子数的计(jì)算(suàn)方法，大(dà)π键电子数怎(zěn)么看

　　大π键(jiàn)电子数计算(suàn)方法：大π键的电子(zi)数等(děng)于成键的所有(yǒu)P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨(guǐ)道，每个(gè)含有一个电子，1个N的P轨道(dào)，含有(yǒu)两(liǎng)个电(diàn)子（N原子有(yǒu)5个电子，一个和C成键，两个分别和两(liǎng)个H成(chéng)键(jiàn)，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或(huò)离域(yù)π键）的形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并(bìng)轨道形成(chéng)构成分子(zi)的σ骨架，由剩(shèng)余的(de)P轨(guǐ)道(dào)形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，曹冲称象的故事说明了什么科学道理，曹冲称象这个故事告诉我们什么道理就要先判断每个原子的杂化类(lèi)型，同一个区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的原(yuán)子基(jī)本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体系），则(zé)组成一(yī)个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了(le)，所以(yǐ)就有(yǒu)两(liǎng)个共轭π键(jiàn)）。

大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算法

　　大(dà)π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便(biàn)算(suàn)法:大π键的电子数等(děng)于(yú)成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子(zi)中如有相互平行(xíng)的(de)p轨道，它们连(lián)贯重叠(dié)在(zài)一起构成一(yī)个(gè)整体(tǐ)，p电(diàn)子在多(duō)个原子间运动(dòng)形成π型(xíng)化学键，这种不局限在(zài)两个原子之间(jiān)的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭大π键(jiàn)，简称大(dà)π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原(yuán)子多数(shù)处(chù)于(yú)同一(yī)平面上；

　　②这些(xiē)原子有相(xiāng)互平(píng)行的(de)p轨道(dào)；

　　③p轨道上的(de)电子(zi)总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或(huò)3个以上(shàng)原子彼此平行的p轨(guǐ)道从侧面(miàn)相互重(zhòng)叠形(xíng)成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的(de)成环碳原(yuán)子各以一(yī)个未杂化(huà)的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重(zhòng)叠而形成的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原(yuán)子和(hé)六个氢原子完全相同，且实验表明苯(běn)分子中的(de)六(liù)个碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分(fēn)子(zi)中的每个(gè)碳原(yuán)子都(dōu)采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个(gè)碳(tàn)原(yuán)子中, 还有一个未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由于苯分子中的π键是多个原子形(xíng)成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再(zài)只属于(yú)一(yī)个原子所有，而是在(zài)整(zhěng)个大π键(jiàn)上运动(dòng)是离慎码域(yù)的，因此又(yòu)称为(wèi)离域π键。

　　含(hán)有大π键的(de)分子很多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是(shì)p电子的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘分(fēn)子(zi)是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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