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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大(dà)，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性(xìng)的(de)定(dìng)义和计(jì)算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方法的(de)电负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键(jiàn)能，指定氟的电负性(xìng)怎么测信息素，免费测abo性别和信息素气味为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子(zi)的电(diàn)子(zi)静电作(zuò)用基础上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时(shí)，必须是同(tóng)一套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合(hé)考虑(lǜ)了电离能(néng)和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ怎么测信息素，免费测abo性别和信息素气味)一(yī)组数值的(de)相对大小表示元素原子(zi)在(zài)分子中对成键电子的吸引能(néng)力(lì)，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值(zhí)越大，原子(zi)在形成(chéng)化学键时(shí)对成键(jiàn)电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电(diàn)荷(hé)递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对(duì)电子的(de)吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负(fù)性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的(de)电负(fù)性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表右上方的典型非金属元素(sù)都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的(de)金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元(yuán)素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用来判(pàn)断化合物中元素的正负化(huà)合(hé)价和(hé)化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者(zhě)表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电(diàn)负性较(jiào)强的(de)原子而使键带有极性，电负(fù)性差越大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元素的电负性(xìng)相差(chà)很大时（例如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的(de)键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.怎么测信息素，免费测abo性别和信息素气味54 铅(qiān) 2.33

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