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电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电负性(xìng)表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定(dìng)义(yì)和计(jì)算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的(de)电负(fù)性数值都不同，比较(jiào)有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的(de)键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算(suàn)其(qí)他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在核(hé)和成键(jiàn)原子的电子静电(diàn)作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必(bì)须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首嫡仙出自哪里，嫡仙怎么读音念di先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子(zi)在分子中对(duì)成键电子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在(zài)形成(chéng)化学(xué)键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核(hé)电(diàn)荷递增，原子半径(jìng)递(dì)减，对(duì)电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)能力(lì)渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下(xià)，随着原子(zi)半径的增大(dà)，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言(yán)，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负(fù)性数值(zhí)，氟的电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是(shì)电负(fù)性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的(de)正(zhèng)负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的元素在(zài)形成化合物时，由(yóu)于对(duì)成键(jiàn)电子吸(xī)引较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负(fù)化合价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价(jià)键时(shí)，共用电子对(duì)偏(piān)移(yí)向电负性较(jiào)强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负(fù)性差越大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 嫡仙出自哪里，嫡仙怎么读音念di2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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