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一氧化碳的化学性质(zhì)是什么性，一(yī)氧(yǎng)化碳的化学(xué)性质是(shì)什么呢

　　一氧(yǎng)化碳的化(huà)学性质

　　1、可(kě)燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳(tàn)还原(yuán)氧化(huà)铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化(huà)碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常(cháng)状况(kuàng)下,一氧化(huà)碳(tàn)是无色、无(wú)臭(chòu)、无(wú)味、难溶于水的(de)气(qì)体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标(biāo)准状况(kuàng)下气体密度(dù)为l.25g/L,和空气密度(标准状(zhuàng)况下1.293g/L）相差(chà)很小,这也是(shì)容(róng)易发生煤气中毒的(de)因素(sù)之一。

　　它为中性气体。

　　分子结构：一氧(yǎng)化(huà)碳分子为(wèi)极性(xìng)分子，但由于存在反馈电子(zi)，分(fēn)子的极性(xìng)很弱。

　　1、一(yī)氧化碳可用(yòng)于制甲酸钠。

　　2、在(zài)冶(yě)金工业中作还原剂，如工业还原氧化铁（制(zhì)备铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水煤气（一氧化碳和(hé)氢气等气体的混(hùn)合(hé)物）。

一氧化(huà)碳的(de)化学性质(zhì)及用途

　　一(yī)氧化碳的(de)化学性质及用途：

　　1．一(yī)氧化碳具(jù)有可燃(rán)性，可以在空(kōng)气或氧气(qì)中燃烧变成二氧化碳，火焰呈(chéng)蓝(lán)色，放出大量(liàng)的热（可用作燃(rán)料）

　　2．一氧化碳具(jù)有较强的(de)还(hái)原性(xìng)，能(néng)把(bǎ)金属从它们的氧化物中还原(yuán)出来（工业上常用来冶(yě)炼金属）

　　3．一(yī)氧化碳还具有毒性，极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使(shǐ)血红蛋白不能很好地与氧(yǎng)气结合，失(pupil是什么意思 pupil是可数名词吗shī)去携氧能(néng)力，造(zào)成(chéng)生物体(tǐ)内缺氧，而发生中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合(hé)物(wù)，化(huà)学式为CO，分子量为28.0101，通常状况下为是无色、无(wú)臭(chòu)、无味的气体。

　　物理性质(zhì)上，一(yī)氧化碳的熔点(diǎn)为-205℃，沸点为陆辩知(zhī)-191.5℃，难溶于水（20℃时在(zài)水中的溶(róng)解度为0.002838g），不易液化(huà)和固化。

　　化(huà)学性质上，一氧化(huà)碳既(jì)有还原性，又有氧(yǎng)化早消性，能发生氧(yǎng)化反应（燃(rán)烧(shāo)反(fǎn)应）、歧化反应等(děng)；同时(shí)具有毒性，较高浓度(dù)时能(néng)使人出(chū)现不同程(chéng)度(dù)中毒症(zhèng)状，危害人(rén)体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚(shèn)至灶顷电击(jī)样死亡，人吸入最低致死浓度为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业上(shàng)，一氧(yǎng)化碳(tàn)是一碳化学的基础(chǔ)，可由焦炭氧气法(fǎ)等方法制得，主要(yào)用(yòng)于(yú)生产甲醇和光气以及有机合成等。

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