电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么是(shì)电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度的。

　　关(guān)于电负性(xìng)怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么以及电负(fù)性怎么计(jì)算(suàn)的，电负(fù)性计算公(gōng)式，电负(fù)性表示什(shén)么，电(diàn)负性具体数值，电负(fù)性的定义(yì),电负性大(dà)小变化规律？等问题，小编将为你整理以下(xià)知识(shí)：

电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负(fù)性周期表中各元素的(de)原子吸引电子(zi)能(néng)力的一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方(fāng)法(fǎ)的(de)电负(fù)性数值都不(bù)同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为社日节是什么节日 社日节是农历几月初几3.98，计算其(qí)他元素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子(zi)静电作用(yòng)基(jī)础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性(xìng)值时，必须(xū)是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对(duì)大小表示元(yuán)素原子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形(xíng)成(chéng)化学键(jiàn)时(shí)对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的(de)吸引能力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半(bàn)径(jìng)的(de)增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的(de)金属元素电(diàn)负性值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素(sù)的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以用来判断化合(hé)物中元素的正负化(huà)合价和化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电社日节是什么节日 社日节是农历几月初几子对偏(piān)移(yí)向电(diàn)负性较强的原子而使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

未经允许不得转载：绿茶通用站群 社日节是什么节日 社日节是农历几月初几