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大π键电子数的计算(suàn)方法，大π键电子数(shù)怎么看(kàn)

　　大π键(jiàn)电子数计(jì)算方(fāng)法：大π键的电子数等(děng)于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子(zi)数的(de)总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的(de)P轨道，每个含有一个(gè)电子，1个N的(de)P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个电子，一(yī)个和C成(chéng)键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有个特点，就(jiù)是多个(gè)分(fēn)子(zi)都是(shì)SP2杂化(huà)（SP2简(jiǎn)并轨(guǐ)道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数(shù)，就要先判断每个原子的(de)杂化(huà)类(lèi)型，同一个区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的原(yuán)子基(jī)本(běn)都是SP2杂化(huà)，所以是同一共轭体系），则(zé)组成(chéng)一(yī)个大π键，入(rù)中间有中断就另算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共(gòng)轭体系(xì)断掉了(le)，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数(shù)简便算法

　　大π键(jiàn)电子数(shù)简便算法:大π键(jiàn)的电(diàn)子(zi)数等于成键的所有(yǒu)P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在多原子分(fēn)子(zi)中如有相互平行(xíng)的(de)p轨道(dào)，它们连贯重叠在一起(qǐ)构成(chéng)一个整体，p电子在多个原(yuán)子间运动(dòng)形成π型化学键，这(zhè)种不(bù)局限在两个原(yuán)子之(zhī)间的π键(jiàn)称为离域π键(jiàn)，或(huò)共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这(zhè)些原子多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小(xiǎo)于p轨道数的(de)2倍。

　　大(dà)π键是3个或(huò80寸电视尺寸长宽多少)3个(gè)以(yǐ)上原子彼此平行的p轨道从侧面相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常(cháng)指芳香(xiāng)环的成(chéng)环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而形(xíng)成的一种封(fēng)闭(bì)共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六个碳(tàn)原(yuán)子和六(liù)个氢原(yuán)子完全相同，且实验表明(míng)苯分子(zi)中的六个碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化轨道(dào)理论认为(wèi)，苯分(fēn)子(zi)中的每个碳原子都(dōu)采取sp2杂(zá)化(huà), 3个杂化(huà)轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原(yuán)子(zi)形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有一个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形成(chéng)π键，由于苯(běn)分子中(zhōng)的π键(jiàn)是(shì)多个原(yuán)子形成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上(shàng)的电子不再只属于(yú)一(yī)个(gè)原子所(suǒ)有，而是在(zài)整个大π键上运动是离慎码域的(de)，因(yīn)此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中(zhōng)都含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是(shì)形成π键的原子(zi)数, m是p电子的(de)总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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