电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么(me)是电负性周期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力的一种相对标度的(de)。

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电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。中国最早的朝代，中国最早的皇帝是谁>

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种方法的电负(fù)性数值都不同，比较(jiào)有代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和电子(zi)亲合(hé)能计算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立(lì)在(zài)核和成(chéng)键(jiàn)原子的电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是(shì)同一套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一(yī)组数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值越大，原子在形(xíng)成化学(xué)键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原子半径(jìng)递(dì)减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的(de)典型非金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性(xìng)最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属(shǔ)元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用来判(pàn)断化合物中元素的正(zhèng)负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元素在形成(chéng)化合(hé)物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电(diàn)负(fù)性值较小者表现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电(diàn)子对偏移向电负(fù)性(xìng)较强的(de)原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的(de)电负性(xìng)相差很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的(de)键则以(yǐ)离子性为(wèi中国最早的朝代，中国最早的皇帝是谁)主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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