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电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负性(xìng)数值都不同，比较(jiào)有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的(de)键(jiàn)能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元素(sù)的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势(shì)和(hé)电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原(yuán)子的电子静电(diàn)作(zuò)用基础上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必须是同一套数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以绝世武魂女主角有几个，绝世武魂男主陈枫有几个女人(yǐ)一(yī)组数值的相对大小表示元素原(yuán)子(zi)在分子中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化(huà)学键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径递减，对(duì)电子的吸(xī)引能力渐强，因而(ér)电负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到下，随着(zhe)原子半径(jìng)的增(zēng)大，元素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的(de)电(diàn)负性(xìng)值无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言(yán)，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元素都(dōu)有(yǒu)较大电负(fù)性数值(zhí)，氟(fú)的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的(de)金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属(shǔ)元素的(de)电负(fù)性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以(yǐ)用来判断化合(hé)物中元素的正(zhèng)负(fù)化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由(yóu)于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强的原(yuán)子而使键带有(yǒu)极性，电(diàn)负性(xìng)差(chà)越大，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌绝世武魂女主角有几个，绝世武魂男主陈枫有几个女人 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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