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大(dà)π键电子数的(de)计算方法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键电子数(shù)计算方(fāng)法：大π键(jiàn)的电子(zi)数等于成键的(de)所(suǒ)有P轨道(dào)电子数的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电子，1个(gè)N的P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原子有5个电(diàn)子，一个和C成键，两个分别和两个(gè)H成键，剩余的一对在(zài)P规(guī)定中)，所(suǒ)以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由(yóu)承蒙不弃,余生尽予什么意思，承蒙不弃,余生尽予的意思叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成(chéng)有(yǒu)个(gè)特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构成分子的(de)σ骨(gǔ)架，由(yóu)剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大(dà)π键个(gè)数，就要先(xiān)判断(duàn)每个原子(zi)的(de)杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的原(yuán)子基本都(dōu)是SP2杂化，所以是同(tóng)一共(gòng)轭体(tǐ)系），则组成(chéng)一个大π键，入中间有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系断掉了(le)，所以就有两个共(gòng)轭(è)π键）。

大π键电子(zi)数(shù)简(jiǎn)便(biàn)算法

　　大(dà)π键电(diàn)子(zi)数简便算(suàn)法:大π键(jiàn)的电(diàn)子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在多原(yuán)子(zi)分子中如有相互(hù)平行的p轨道，它们连贯重叠在一起(qǐ)构成一(yī)个整体(tǐ)，p电子(zi)在多个(gè)原子间运(yùn)动(dòng)形(xíng)成π型化学键，这种不局限在(zài)两个原子之间的(de)π键(jiàn)称为离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成(chéng)条件：

　　①这些原子多数处于同一平面(miàn)上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道上的电子(zi)总数小于p轨(guǐ)道数(shù)的(de)2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或(huò)3个以(yǐ)上原(yuán)子彼此(cǐ)平行的p轨道从侧(cè)面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常(cháng)指(zhǐ)芳(fāng)香环的成环(huán)碳原子各以一个未(wèi)杂化的2p轨(guǐ)道，彼此(cǐ)侧(cè)向(xiàng)重叠而形成的一种封闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在(zài)苯分子(zi)中，六个碳原子和六(liù)个(gè)氢原子完全(quán)相同，且实(shí)验表明(míng)苯(běn)分子中(zhōng)的六个(gè)碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化(huà)轨道理论(lùn)认为(wèi)，苯分子中(zhōng)的(de)每(měi)个(gè)碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有(yǒu)2个(gè)形成碳(tàn)碳σ键，另(lìng)一个与氢原(yuán)子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯(běn)分子中的π键是(shì)多个原子形成(chéng)的，一(yī)般称为大(dà)π键。

　　处在p键(jiàn)上的(de)电子不再只属于一个原子所有，而(ér)是在整个大π键上(shàng)运动是离慎码域的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含(hán)有(yǒu)大π键闷(mèn)高。

　　离承蒙不弃,余生尽予什么意思，承蒙不弃,余生尽予的意思域π键用(yòng)符(fú)号Pnm表(biǎo)示(shì), n是形(xíng)成π键(jiàn)的原子数(shù), m是(shì)p电子的总数(shù), 例(lì)如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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